Question

3) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 --> C2H4O2 + H2O. Para produzir um vinagre que possua 15 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de: *

a) 0,120 gramas
b) 0,333 gramas
c) 0,250 gramas
d) 11,5 gramas
e) 0,115 gramas

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

m(C₂H₄O₂)= 15 g

MM(C₂H₄O₂): 2*12 + 4*1 + 2*16= 60 u= 60 g/mol ==> mol= 60 g

MM(C₂H₆O): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u= 46 g/mol ==> mol= 46 g

Reação balanceada que ocorre

C₂H₆O + O₂ --> C₂H₄O₂ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₂H₆O produz 1 mol de C₂H₄O₂, assim:

Regra de três

46 g(C₂H₆O) ---- 60 g(C₂H₄O₂)

 m(C₂H₆O) ------  15 g(C₂H₄O₂)

m(C₂H₆O)= 46 g * 15 g ÷ 60 g

m(C₂H₆O)= 11,5 g