Question

3- Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, determine o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada. Dado: Massa molar: NaClO = 74,5 g/mol.

4- Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L) do ácido clorídrico no suco gástrico. (Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol)

Answer 1

Resposta:

Questão 3- Pela concentração nos devemos ter 0,5 mols/L, então...

Massa molar do NaClO = 74,5 g/mol

m1 = 10 g do soluto

C = 0,5M ou 0,5 mol/L (concentração molar)

V=?

Fórmula é

C = m1 /MM.V

0,5 mol/L = 10 g / 74,5g/mol .V

0,5 x 74,5 V = 10

37,25 V = 10

V= 10/37,25

V= 0,27 L

Questão 4

C = 0,365 g/L concentração molar

MM do HCl = 36,5 g/mol

M=? (molaridade , unidade mol/L)

usando a fórmula

M = C/MM

M = 0,365/36,5

M = 0,01 mol/L

Bom, espero ter ajudado!!!!

Explicação: