Question

3. Um recipiente de 4 L de capacidade contém 6,4 g de oxigênio à temperatura de 27 °C. Sabendo-se que a constante dos gases perfei- tos vale 0,082 atm L/mol Ke a massa molar do oxigênio é 32 g/mol, determine a pressão nas paredes do recipiente. ILLE- 3. Um recipiente de 4 L de capacidade contém 6,4 g de oxigênio à temperatura de 27 ° C . Sabendo - se que a constante dos gases perfei tos vale 0,082 atm L / mol Ke a massa molar do oxigênio é 32 g / mol , determine a pressão nas paredes do recipiente .

PRECISO DE AJUDA PFR!!​

Answer 1

Resposta: 196,8

Explicação:

espero q tenha entendido

Answer 2

A pressão das paredes nesse recipiente será de: 196,8 n/m².

Como funcionam os Gases?

Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, como por exemplo: Isotérmicas, Isobáricas, Isocóricas e etc.

E dentro dessa vertente, existe a Equação geral dos gases, onde visa relacionar determinadas transformações gasosas, mas para resolver será necessária a equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron. Logo:

• P . V = n . R . T (Pressão, Volume, Quantidade, Temperatura, Constante universal)

Finalizando então:

P . 4 = 32 . 0,082 . 300

P4 = 787,2

P = 787,2 / 4

P = 196,8.

Para saber mais sobre Gases:

brainly.com.br/tarefa/42281010

#SPJ2