3) Um recipiente contém 8 g de O2 em condições normais. Qual deve ser o volume desse recipiente?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Sabe-se que nas CNTP(condições normais de temperatura e pressão) a Pressão = 1 atm e a Temperatura = 273 K ; R = 0,082 que é a constante dos gases ideais
Fórmulas para essa questão: P.V = n.R.T e n = m/MM
MM(O2) = 32g
m = 8g
n = 8/32 = 0,25 mol
Jogando esses valores na fórmula:
1.V = 0,25 . 0,082 . 273
V ≈ 5,6 L
Fórmulas para essa questão: P.V = n.R.T e n = m/MM
MM(O2) = 32g
m = 8g
n = 8/32 = 0,25 mol
Jogando esses valores na fórmula:
1.V = 0,25 . 0,082 . 273
V ≈ 5,6 L
somerrhay:
colega
colega, você sabe me ajudar nessa?
4) Um gás encontra-se a uma temperatura de 373 K e a uma pressão de 2,50 atm. Supondo que não haja nenhuma variação de volume, qual a nova temperatura do gás se a pressão cair a 1,50 atm?
calma ai
okay
Informações do problema:
T1 = 375 K
P1 = 2,5 atm
T2 = ? K
P2 = 1,5 atm
Aplicando a fórmula de Gαy-Lussac:
P1 / T1 = P2 / T2
2,5 / 375 = 1,5 / T2
2,5 · T2 = 375 · 1,5
2,5 T2 = 562,5
T2 = 562,5 / 2,5
T2 = 225 K
T1 = 375 K
P1 = 2,5 atm
T2 = ? K
P2 = 1,5 atm
Aplicando a fórmula de Gαy-Lussac:
P1 / T1 = P2 / T2
2,5 / 375 = 1,5 / T2
2,5 · T2 = 375 · 1,5
2,5 T2 = 562,5
T2 = 562,5 / 2,5
T2 = 225 K
5) Um recipiente, cujo volume é de 10 L, contém hidrogênio molecular (H2) em condições normais de temperatura e pressão. a)Qual a quantidade de matéria de hidrogênio que deve haver no recipiente? b)Qual a massa correspondente desse gás? Dados: R= 0,082 atm L . K-1 . mol -1.
Temperatua em kelvin
K-273=°C
K-273=25°C
K=25+273
K=298°
p=pressão
V=volume
n=número de mols
R=constante de avogrado
T=temperatura em kelvin
p.V=n.R.T
1*20=n*0,082*298
n=20/24,436
n=0,82
como número de mols=massa/massa molecular do hidrogênio
0,82=massa/2
massa=1,64g
a quantidade de matéria é a quantidade de partículas de hidrogênio
2g refere ao H2-1mol-6,02*10²³ átomos
1,64g-0.82mols-x átomos
2g/1,64*1mol/0,82mols=6,02*10²³ átomos/x átomos
2g/1,3448=6,02*10²³/x átomos
2x=6,02*10²³*1,3448
x=4,047848
x=4 átomos.
K-273=°C
K-273=25°C
K=25+273
K=298°
p=pressão
V=volume
n=número de mols
R=constante de avogrado
T=temperatura em kelvin
p.V=n.R.T
1*20=n*0,082*298
n=20/24,436
n=0,82
como número de mols=massa/massa molecular do hidrogênio
0,82=massa/2
massa=1,64g
a quantidade de matéria é a quantidade de partículas de hidrogênio
2g refere ao H2-1mol-6,02*10²³ átomos
1,64g-0.82mols-x átomos
2g/1,64*1mol/0,82mols=6,02*10²³ átomos/x átomos
2g/1,3448=6,02*10²³/x átomos
2x=6,02*10²³*1,3448
x=4,047848
x=4 átomos.
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