Question

3) Um químico preparou uma solução com 20 g de KOH e o colocou em um balão de 400 mil e o dissolveu. Diante desses dados, responda: a) Qual a massa molar do soluto? D) Qual a concentração da solução em g/L? c) Qual a concentração da solução em moliL?

Answer 1

Para resolver os itens referentes à solução formada por 20g de KOH dissolvidos num balão de 400mL, é importante conhecer a massa molar do KOH, que é de 56g/mol.

• Considere também: 1L = 1000mL.

Questões sobre a solução de hidróxido de potássio

a) A massa molar do soluto é de 56g/mol. Observe: Massa atômica do K = 39u | massa atômica do O = 16u | massa atômica do H: 1u.

b) A concentração da solução é de 8g/L.

A concentração em g/L pode ser calculada dessa maneira:

20g/2,5 (porque 1L é igual a 2,5 * 400mL) = 8g

c) A concentração da solução é de 0,142 mol/L

Observe o cálculo:

56g - 1 mol

8g - x mol

x = 56x = 8

x = 8/56 = 0,142 mol/L (valor arredondado para as casas decimais)

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#SPJ1