Question

3) Um gás recebe 400 cal na forma de energia e, assim, sofre um trabalho de 180 cal. Qual a variação da
energia interna?​

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf Q = 400 \: cal \\ \sf \mathit {T} = 180 \: cal \\ \sf \Delta U = \:?\: cal\end{cases}$

Fórmula da Primeira Lei da Termodinâmica:

$\framebox{ \boldsymbol{ \sf \displaystyle \Delta U = Q - \mathit {T} }}$

Onde:

ΔU → variação de energia interna (cal ou J);

Q → calor (cal ou J);

Τ → trabalho (cal ou J).

Calculamos  a variação de energia interna   pala Primeira Lei da Termodinâmica:

$\sf \displaystyle \Delta U = Q - \mathit {T}$

$\sf \displaystyle \Delta U = 400 - 180$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle \Delta U = 220\: cal }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação: