Question

3- Um gás ideal ocupa um volume de 10 litros, quando passa a ser submetido a uma pressão de 2 atm, de modo que sua temperatura permanece constante, enquanto o seu volume é triplicado. Calcule a pressão final desse gás depois de ter passado por essa transformação.​

Answer 1

Resposta:

P2≅ 0,67 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

P1= 2 atm

T1=T2

V2= 3V1 ==> V2= 3 * 10 = 30 L

P2= ?

- como T1=T2, fica:

P1V1  = P2V2

P2= 2 atm * 10 L ÷ 30 L

P2≅ 0,67 atm