Question

3) Um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, liberou 100 cal para sua vizinhança. A respeito dessa situação, considere as afirmativas: . . I. A energia interna do gás variou de 100 cal. . II. A temperatura do gás aumentou. . III. A pressão do gás diminuiu. . IV. O trabalho realizado pelo gás foi nulo. . Estão corretas: *


a) apenas I, II e III

b) apenas I, III e IV

c) apenas I, II e IV

d) apenas II, III e IV

e) todas

É PRO CLASSROOM​

Answer 1

Resposta:

Para um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, em que há liberação de 80 calorias. Podemos afirmar que:

II - A energia interna do gás variou 80 calorias.

III - A temperatura do gás diminuiu.

IV - O trabalho realizado pelo gás foi nulo.

O trabalho realizado sobre ou por um gás ideal, em uma transformação isobárica, pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.

T = P. ΔV

Mesmo nas transformações gasosas em que a pressão varia, o trabalho realizado pelo gás ou sobre o gás está relacionado com a variação de volume sofrida pelo mesmo-

ΔV > 0 ⇒  trabalho realizado pelo gás, positivo

ΔV < 0 ⇒  trabalho realizado sobre o gás, negativo

ΔV = 0 ⇒  trabalho = 0

No caso em questão, se o volume é mantido constante, o trabalho realizado equivale a zero.

T = 0

Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.

Ou seja, em um sistema isolado a variação da energia interna de um gás será igual a diferença da quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado por ele.

ΔU = Q - T

Sendo o trabalho igual a zero, e a quantidade de calor negativa (calor liberado) teremos-

ΔU = - 80 - 0

ΔU = - 80 Calorias

Como a variação da energia interna foi negativa, podemos afirmar que a temperatura diminuiu.

Dessa forma, as alternativas corretas são II, III e IV.

Explicação:

Class Room