Matemática, perguntado por dias90066, 7 meses atrás

3) Um botijão de gás de cozinha, contendo apenas gás butano (C4H10), foi utilizado em
um fogão durante algum tempo, apresentando uma diminuição de massa de 580
gramas. Sabendo-se que 1 mol desse gás equivale a 58 gramas e que:
C4H10 + 13/2 02 → 4 CO2 + 5 H2O

AH = -2.900 kJ/mol

qual foi a quantidade de calor produzida no fogão devido a sua combustão?​

Soluções para a tarefa

Respondido por caylanevs12
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Resposta:

Explicação:RESOLUÇÃO: diminuição de massa significa a massa de butano que reagiu com o oxigênio na combustão.

A relação é massa de gás butano (C4H10) e energia em Kilojoules gasta para esta queima.

LEITURA MOLAR: um mol de gás butano reage com 13/2mols de gás oxigênio produzindo 4 mols de gás carbônico e 5 mols de água e libera 2900kilojoules de energia.

Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol

Dados da equação dizem que 58gramas de butano queimam produzindo 2900kilojoules de energia.

Precisamos calcular a energia liberada ao queimar 5,8 kilogramas ou 5800gramas de butano.

58gramas ..................  2900kilojoules

5800gramas ..............  x

x = 2,9 .105 kilojoules


gabizinhalima128: pq caralius não põe a resposta simplificada
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