Question

3. Um átomo de um elemento químico X perde dois elétrons formando cátion bivalente, ficando com 36 elétrons e 50 neutrons. Outro elemento Y apresenta, 17 prótons e 19 neutrons. Com base nestas informações, pode-se afirmar que: *
X tem A=86
Y tem A= 17
X tem Z= 38
Y tem Z= 19
a ligação química entre X e Y é covalente
a fórmula do composto formado entre X e Y é XY2

Answer 1

Resposta:

Se o elemento X contém 36 elétrons pós formar o cátion X+2, ele contém 38 elétrons antes de formar o mesmo, sendo assim, contém 38 átomos, pois os números de elétrons antes da formação do cátion, são os mesmos números de prótons, então X tem Z=38

Contendo 38 átomos, para descobrirmos a massa do elemento X, adicionamos o número de átomos com o número de nêutrons, 38+50=88, então X tem A=88

Y, como se diz, tem Z=17, então, contém A=36

Serão isótonos os elementos com mesmo número de nêutrons, então, X e Y não são isótonos

Se X2+ tem dez elétrons, X possui dez mais dois elétrons, totalizando doze elétrons. No modo neutro X possui então doze prótons, totalizando uma massa de 12 + 12 = 24 

Como visto anteriormente, encontramos que X possui doze prótons

Como visto no enunciado, Y possui oito nêutrons

Agora vamos lá:

Vamos distribuir os dez elétrons do X2+:

1s² 2s² 2p^6  octeto completo

Vamos distribuir os oito elétrons do Y:

1s² 2s² 2p^4  ---- faltam mais dois elétrons pra fechar o octeto

Assim, se os dois elétrons que X perde para formar X2+ forem para Y virar Y2-, todos terão octeto completo. Formamos assim o composto XY

XY poderia ser muito bem FeS   ou seja  Fe2+   +  S2-

Assim, a ligação é iônica, o que torn

Espero ter ajudado