Question

3) Um aluno deseja preparar 500 mL uma solução 0,5 mol/L de sulfato de sódio. (a) Qual a massa do sal ele deve pesar? (b) Qual é a concentração %(m/v) dessa solução? (c) Qual a concentração em g/L? (d) Que volume da solução deve ser tomado para se obter 200 mL de uma solução 0,13 mol/L?

Answer 1

a)
Com o volume de 500mL e a concentração molar de 0,5mol/L da solução desejada, vamos determinar a quantidade em mol de sulfato de sódio necessária.

n = 0,5L * 0,5mol/L = 0,25mol

Portanto, é necessário 0,25mol de sulfato de sódio.
Como essa quantidade de 0,25mol e a massa molar do sulfato de sódio que é 142g/mol, vamos determinar a massa de sulfato de sódio necessária.

m = 0,25mol * 142g/mol = 35,5g

Portanto, é necessário pesar 35,5g de sulfato de sódio para preparar a solução desejada.

b)
Com a massa de 35,5g e o volume de 500mL, vamos determinar a concentração percentual de m/V

C = 35,5g / 500mL * 100 = 7,1%

Portanto, a concnetração é 7,1%(m/V).

c)
Com a massa de 35,5g e o volume de 500mL, vamos determinar a concentração em g/L

C = 35,5g / 0,5L = 71g/L

Portanto, a concentração é 71g/L

d)
Com o volume de 200mL e a concentração de 0,13mol/L, vamos determinar a quantidade em mol de sulfato de sódio necessária.

n = 0,2L * 0,13mol/L = 0,026mol

Portanto, é necessário 0,026mol de sulfato de sódio para produzir uma solução de 200mL e concentração molar de 0,13mol/L

Como o valor de concentração molar 0,5mol/L da solução inicial, vamos determinar qual volume da solução inicial possui a quantidade de 0,026mol de sulfato de sódio necessária para produzir a solução final.

V = 0,026mol / 0,5mol/L = 0,052L = 52mL

Portanto, é necessário 52mL da solução inicial para produzir uma solução de 200mL e concentração molar de 0,13mol/L.