3) (UFSC) o pneu de um automóvel foi regulado de forma a manter uma pressão interna de 21 libras- força por polegada quadrada, a uma temperatura de 14 °C. Durante o movimento do automóvel, no entanto, a temperatura do pneu elevou-se a 55 °C. Determine a pressão interna correspondente, em libras-força por polegada quadrada, desprezando a variação de volume do pneu, amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Desprezando a variação de volume, teremos uma transformação isométrica:
P1 = 21 psi
P2 = ? ( oque a gente quer)
T1 = 273 + 14 = 287°K
T2 = 273 + 55 = 328°K
Substituindo os valores, temos:
P2*287 = 6888
P2 =
P2 = 24 psi
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Perceba que a pressão é constante (800 mmHg antes e depois), então não precisamos utilizar a pressão na equação.
A equação utilizada, inclusive, é a equação geral dos gases e a temperatura deve estar sempre em kelvin.
V1 = 20 mL
T1 = 300 k
V2 = ?
T2 = 273 k
300*V2= 5460
V2 =
V2 = 18,2 ML
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Espero ter ajudado! :)
Resposta:
a) P2= 24 psi
b) V2= 18,2 mL
Explicação:
Transformações gasosas
a)
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
P1= 21 Lb
t1= 14 ºC ==> T1= 14 + 273,15 = 287 K
t2= 55 ºC ==> T2= 55 + 273,15= 328,15 K
V1= V2
P2= ?
- como V constante, fica:
P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2
P2= P1T2 ÷ T1
P2= 21 Lb * 328 K ÷ 287 K
P2= 24 psi
b)
Dados
V1= 20 mL
t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K
P1= 800 mmHg
V2= ?
t2= 0 ºC ==> T2= 273 K
P2= 800 mmHg
- como P1=P2 (constante) fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
V2= V1T2 ÷ T1
V2=20 mL * 273 K ÷ 300 K
V2= 18,2 mL