Question

3. UFPB-PPS (2013) Em viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos tripulan-
tes precisa ser eliminado. Uma forma possível de eliminar o Co, é a partir da reação com o hidróxido
de litio, conforme equação a seguir:

2 LIOH(s) + Co,(g) — LI,CO,(s) + H20()

Nesse contexto, para a eliminação de 880 g de Co, produzidos diariamente por um astronauta, a
quantidade necessária de hidróxido de lítio é: (massas atômicas: Li: 7; C: 12; 0:16)

a) 240 g b) 440 g
c) 480 g
d) 880 g
e) 960 g

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre:  2 LiOH(s) + CO₂(g) — Li₂CO₂(s) + H₂0(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:1, isto significa que 2 mols de LiOH reagem com 1 mol de CO₂;

Dados

m(CO₂)= 880 g

MM(CO₂): 12 + 16*2= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(LiOH): 7 + 16 + 1= 24 g/mol ==> mol= 24 g

m(LiOH)= ?

Regra de três

2 * 24 g(LiOH) ---  44 g(CO₂)

x g(LiOH) ----------  880 g(CO₂)

x= 2 * 24 g * 880 g ÷ 44 g

x= 960 g(LiOH)