3 - (UFOP) Para obtenção do valor da constante de equilíbrio para o sistema, numa dada temperatura, CH3 COOH(aq) ⇆ CH3 COO- (aq) + H+ (aq) Forneceram-se os seguintes dados: I) Concentração molar inicial do ácido acético. II) Concentração molar do ânion acetato. III) Concentração molar do íon H+ . IV) Temperatura do sistema. O levantamento do valor da constante de equilíbrio requer apenas os dados fornecidos por:
a) I e IV.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, II, III e IV.
e) I, III e IV.
Soluções para a tarefa
Resposta:
resposta letra D
Explicação:
Vamos entender
CH3COOH(aq) ⇆ CH3COO-(aq) + H+(aq)
Ka = [CH3COO-] + [ H+] / [CH3COOH]
I) Concentração molar inicial do ácido acético. CORRETO
II) Concentração molar do ânion acetato. CERTOI
III) Concentração molar do íon H+. SIM
IV) Temperatura do sistema. CERTO
RESPOSTA D
Para calculo do equilíbrio, é necessário saber I, II, III e IV (Alternativa D).
A constante de um equilíbrio químico Kc é dada pela razão entre as concentrações molares dos produtos e reagentes de uma reação elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.
Assim, nesse caso temos que a constante do equilíbrio em questão é dada por:
Kc = [CH₃COO⁻].[H⁺] ÷ [CH₃COOH]
Assim, para determinarmos a constante de equilíbrio iremos precisar da concentração molar do ácido acético, ânion acetato e do íon H⁺.
Como um equilíbrio também é dependente da temperatura, esse também é um dado importante pois afeta a concentração dos reagentes e produtos.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/36920831
Espero ter ajudado!
