Question

3. (Ufes) Considere a tabela abaixo.
Isótopo
Massa (u)
Ocorrência (%)
24 Mg
23,99
X
25mg
24,99
10,00
26Mg
25,98
Y
Dê as ocorrências X e Y dos isótopos 24Mg e 26Mg,
sabendo que a massa atômica do elemento quí-
mico magnésio é 24,31 u. (Nos cálculos, arredon-
de u para 24, 25 e 26.)​

Answer 1

Resposta: X= 79,5 e Y= 10,5

Explicação: Visto que a massa atômica desse elemento é dado pela questão (24,31 u), a média ponderada da massa atômica é : (24.x) + (25.10) + (26.Y)/100 = 24,31.

Sabemos também que a soma das porcentagens é 100%: X+10+Y= 100%

Logo, fazemos um sistema de equações isolando uma incógnita e substituindo na média ponderada: X= 100 - 10 - Y

X = 90-Y

[24.(90-y)] + (25.10) + (26.y)/100 = 24,31

2160-24y+250+26y/100 = 24,31

2410 + 2y/100 = 24,31

2410 + 2y = 2431

2y=21

y=10,5%

Então, y=10,5% e substituimos na equação das porcentagens: X+10,5+10=100%

X=79,5

Espero ter ajudado :S

Coisa feia hein, pedindo resposta do teste, brincadeira.

Answer 2

Don't know

Explicação:

Por que na resposta acima tem um 5? Tipo, é cinco do que?