Question

3. (UDESC) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período;X
é um metal alcalinoterroso, y está no grupo 5A e Zé um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
JUSTIFIQUE A RESPOSTA PFV

a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação
a Ye Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação
a Xe Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação
a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a
Ye Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a
XeZ.​

Answer 1

Resposta:

Bom para começar, é necessário saber que a energia de ionização cresce de cima para baixo, da esquerda para a direita.

Após isso, devemos analisar a posição de cada elemento

X é um alcalino terroso, logo, família 2

Y está no 5A, logo, pertence á familia do nitrogênio, logo, família 15.

Z é um halogêneo, logo, família 17

Com isso, a ordem da energia de ionização, do maior pro menor é

X>>>Y>>>Z

A) Correta, pois o X possui a menor energia

B) Falsa, pois o X é que possui a menor

C) Falsa, pois o X possui a menor

D) Falsa, pois a maior é a Z

E) Falsa, pois a maior é a Z

Answer 2

Considerando os átomos X, Y e Z, bem como as respectivas propriedades dadas, a alternativa correta é a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.

Os metais alcalinoterrosos como o X se encontram no grupo 2A.

A energia de ionização, na tabela periódica, cresce da esquerda da para a direita.

Y e Z se encontram nos grupos 5A e 7A (halogênios) respectivamente. Como ambos os átomos estão à direita do X, sendo esse último pertencente ao grupo 2A, tanto Y quanto Z terão maiores energia de ionização do que X.

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