Question

3- Tendo-se 500 litros de H2, qual será a massa?

Answer 1

Resposta:  Nas condições PTN, a massa de 500 L de H₂ é de cerca de 45,09 g.

Formulário:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$V_{H_2}=500\;L$

$MM\,(H)=1,01\;g/mol$

À falta de mais informações, consideramos estar a trabalhar em Condições PTN, isto é, em Condições de Pressão e Temperatura Normais.

$Condic_{\!\!\!,}\,\tilde{o}es\;PTN\;\longrightarrow\;V_m=22,4\;L/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Hidrogénio (H₂).

$MM\,(H_2)=2\,MM\,(H)=2\times1,01=2,02\;g/mol$

Usando a fórmula para o cálculo do Volume Molar, podemos determinar a Quantidade de Matéria de H₂.

    $V_m\,(H_2)=\dfrac{V_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{V_m\,(H_2)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{500}{22,4}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{H_2}\approx22,32\;mol$

Podemos, agora, usar a fórmula para o cálculo da Massa Molar para determinar a Massa de H₂.

    $MM\,(H_2)=\dfrac{m_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=MM\,(H_2)\times n_{H_2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=2,02\times22,32\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}\approx45,09\;g$

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