Question

3) Sabendo que um certo elemento X ocorre sob a forma dos isótopos X 35 (75% de
abundância) e X 37 (25% de abundancia), determine a massa atômica desse elemento.

Por favor me ajudem, não sei fazer isso e preciso entregar.

Answer 1

Resposta:

MA= 35,5 u

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1=  35 u

%i1= 75%

Mi2= 37 u

%i2=  25%

MA= [(35 u * 75%) + (37 u * 25%)] ÷ 100%

MA=[2625 + 925] ÷ 100

MA= 3550 ÷ 100

MA= 35,5 u