Question

3 — sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respec- tivamente, - 297,2 kj/mol e - 296,8 kj/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico. s (mon.) + o2 (g) ⇒ so2 (g) ∆h1 = –297,2 kj/mol s (rômb.) + o2 (g) ⇒ so2 (g) ∆h2 = –296,8 kj/mol

Answer 1

A variação entalpia da equação é + 0,4kJ / mol.

Dados os calores de combustão:

Enxofre monoclínico: - 297,2 kJ/mol

Enxofre rômbico: - 296,8 kJ/mol

Para a variação de entalpia na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico conforme mostrado pela equação:

S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)

Podemos determinar a entalpia usando a seguinte fórmula:

ΔH = H2 – H1

∆H2 = -296,8kJ / mol

∆H1 = -297,2kJ / mol

∆H = -296,8 - (- 297,2)

∆H = -296,8 + 297,2

∆H = 297,2-296,8

∆H = + 0,4 kJ / mol

Portanto, a variação entalpia da equação é + 0,4kJ / mol

Answer 2

Resposta:

1S (rômb.) ⇒ 1S(mon.)   ΔH=+0,4Kcal/mol

Explicação:

Corrigido por meu professor