Question

3 — Sabendo que os calores de combustão do enxofre monoclínico e do enxofre rômbico são, respec-

tivamente, - 297,2 kJ/mol e - 296,8 kJ/mol, calcule a variação de entalpia na transformação de 1

mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico.

S (mon.) + O2

(g) ⇒ SO2

(g) ∆H1

= –297,2 kJ/mol

S (rômb.) + O2

(g) ⇒ SO2

(g) ∆H2

= –296,8 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

∆H = + 0,9kJ / mol

Explicação:

S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)

Uma vez que são todos 1 mol cada, a mudança na entalpia será expressa como ∆H = ∆H2-∆H1

Dado ∆H2 = -296,8kJ / mol

∆H1 = -297,2kJ / mol

∆H = -296,8 - (- 297,2)

∆H = -296,8 + 297,2

∆H = 297,2-296,8

∆H = + 0,9kJ / mol

Answer 2

Resposta:

Variação da Entalpia na transformação de 1mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico= 0,4

Explicação:

ΔH=ΔH2-ΔH1

ΔH=(-296,8)-(-297,2)

multipica-se os sinais ficando entao como:

ΔH=297,2-296,8

ΔH= 0,4

  espero ter ajudado!