3 – Represente a fórmula estrutural das ligações covalentes a)simples H2 b)dupla O2 c)tripla N2
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Repara-se logo que são substâncias moleculares simples no estado gasoso. Todas elas são apolares, visto que a diferença entre a eletronegatividade delas dos polos é nula.
Todas elas apresentam forças intermoleculares dipolo-induzido ou forças de London
H2: H(um traço)H
O2: O(dois traços)O
N2: N(três traços) N
Todas elas apresentam forças intermoleculares dipolo-induzido ou forças de London
H2: H(um traço)H
O2: O(dois traços)O
N2: N(três traços) N
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