Question

3- Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 20 °C para 28°C
a temperatura de 2 kg de água? (Calor especifico da água = 1 cal/g °C).
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Answer 1

Para calcular usamos a fórmula seguinte:

$q = m \times c \times t$

q → quantidade de calor

m → massa

c → calor específico

t → variação de temperatura

Agora colocamos na fórmula

$q = 2000 \times 1 \times (28 - 20)$

$q = 2000 \times 8$

$q = 16000$

Resposta: 16.000 cal ou 16Kcal

Answer 2

Resposta:

1-A alternativa certa é A

2-Q1=10x-20=-200

Q2=30x40=1200

Qf=1200 +(-200)=1000

1000=(10+30)xTf

1000/40=Tf

Tf=25

3--m = 2 kg = 2000 g

Ti = 20ºC

Tf = 28ºC

c = 1 cal/gºC

Q = m . c . ΔT

Q = 2000 . 1 . (28-20)

Q = 16000 cal.

4---Cálculo da quantidade de calor recebida pela água é dada por:

1 Kcal ------------ 1000 cal

25 Kcal ---------- x

x = 25 * 1000 / 1

x = 25000 Cal

D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:

1 kg = 1000 g

D = m / V

1000 = m / 1

m = 1000 * 1

m = 1000 g

Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC

Temperatura inicial ( To ) = 22ºC

Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):

Q = m . c . ΔT

Q = m * c* (Tf - To)

25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)

25000= 1000* (Tf - 22 )

25000 / 1000 = ( Tf - 22 )

25 = Tf - 22

Tf = 25 + 22

Tf = 47 ºC

5---LETRA D

Explicação: