Question

3. Quatro mols de um gás perfeito está submetido a uma pressão de 200N/m2 apresenta uma temperatura de 227C.Calcule o volume desse gás. Dado a constante universal do gás ideal R = 8,31J/mol.k.​

Answer 1

O volume vale 83, 1 m³.

• Explicação:

Essa questão aborda o comportamento de um gás ideal (perfeito), com relação à Lei de Clapeyron. Essa lei dizia que o produto entre pressão e volume de um gás ideal é sempre igual ao produto da temperatura, número de mol e constante universal dos gases:

                                           $\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}$                

sendo

➯ P = pressão, em N/m²;

➯ V = volume, em m³;

➯ n = número de mols;

➯ R = constante universal dos gases ideais, de valor 8,31 J / mol . K;

➯ T = temperatura, em Kelvin (K);

Vamos substituir os dados fornecidos na equação apresentada:

$\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$\bf 200 \cdot v = 4 \cdot 8,31 \cdot T$

A temperatura é dada na equação em Kelvin, mas a temos em Celsius, então devemos convertê-la:

K = C + 273

K = 227 + 273

$\boxed{\bf K = 500 }$

Agora sim:

$\bf 200 \cdot v = 4 \cdot 8,31 \cdot 500$

$\bf 200v = 16.620$

$\bf v = \dfrac{16.620}{200}$

$\boxed{\bf v = 83,1 \ m^{3} }$

O volume vale 83,1 m³.

Saiba mais sobre equação de Clapeyron em:

brainly.com.br/tarefa/47233154

Espero ter ajudado!