Question

3- Quantos mols de NH3 , são produzidos a partir de
10g de N2 ?
( Dados: NH3 = 17 g/mol ; N2 =28 g/mol)
N2 + 3 H2  2 NH3

Answer 1

Resposta:

Podem ser produzidos aproximadamente 0,714 mols.

Explicação:

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas moleculares:

N₂ = 28g/mol (14×2)

3H₂ = 6g/mol (3×1×2)

2NH₃ = 34g/mol (2×14 + 3×2)

Interpretação da equação:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

1 mol de gás nitrogênio (N₂) reage com 3 mols de hidrogênio molécular (H₂) gerando 2 mols de amônia (NH₃).

Resolução por regra de 3 d.p:

28g (N₂) ------ 34g (NH₃)

10g (N₂) ------ X

X = 10 × 34 ÷ 28

X = 340 ÷ 28

X ≈ 12,14

17g -------- 1 mol

12,14g ---- X

X = 12,14 × 1 ÷ 17

X = 12,14 ÷ 17

X = 0,714 mols

Bons estudos. :)