Question

3) Quantas gramas de água (H2O) serão produzidos na queima de 54 g de metano (CH4)? *
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
80,5 g.
108 g.
60,75 g.
121,5 g
300 g.

Answer 1

Metano: 16g/mol

Água: 18g/mol

x = 54 / 16

x = 3,375 moles de CH4

Reação balanceada:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

1 mol de CH4 → 2 moles de H2O

3,375 moles  de CH4 → x moles de H2O

y = 3,375 . 2

y = 6,75 moles de H2O

z = 6,75 . 18

z = 121,5 g de H2O

Resposta: Letra D) 121,5 g.