Question

3- Qual é o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 6 atm e à temperatura de 97 ºC? * a) 10, 1 L b) 12,0 L c) 5,05 L d) 11 L e ) 14L

Answer 1

Resposta:

O volume molar de um gás a pressão de 1 atm e 25⁰C (CNPT=Condições Normais de Temperatura e Pressão), é 22,4 Litros.

A constante dos gases ideias é 0,082 atm.L/mol.K

A equação utilizada é P.V=n.R.T

onde:

P é pressão

V é volume

n é o número de mols

R constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K

T é a temperatura.

Temos no anunciado os valores de

P=6 atm

Tempera: 97 ⁰C, em Kelvin é 273,15+97= 370,15

R= 0,082

n= 1 mol.

Substituindo:

V= (1 x 0,082 x 370,15)/6

V= 30,35/6

V= 5,05L

R= Letra C

Answer 2

Letra C

1 atm ---- 0°C ---- 22,4 L

6 atm ---- 97°C ---- Y

PoVo/To = PV/T

(1 x 22,4)/(0+273,15) = (6 x Y)/(97+ 273,15)

0,082006 = 6Y/ 370,15 (passe multiplicando)

6Y = 370,15 x 0,082006

Y = 30,3546/6

Y = 5,05 L