Question

3- Qual é o pH das seguintes misturas de soluções
absorventes de impacto
-Ácido acético 1M mais acetato de sódio 0,5M pKa=4,76
-Ácido fosfórico 0,3M mais KH2PO4 0,8M pka= 2,14

Answer 1

Resposta:

4,46  e 2,57

Explicação:

Olá.

Como os dois tampões são ácidos, será utilizada uma mesma equação para o cálculo dos mesmos, que será uma das equações de Henderson-Hasselbach:

$pH = pK_a + log \frac{[S]}{[A]}$

Em que pH será o potencial hidrogeniônico, pKa é o potencial da constante de acidez, [S] e [A] são as concentrações do sal/base conjugada e do seu ácido, respectivamente.

Desejável utilizar calculadora.

• CH₃COOH 1 mol/L (A) + CH₃COO⁻Na⁺ 0,5 mol/L (S).

Como já possuímos o pKa e os dados das concentrações, faremos a aplicação na expressão:

$pH = pK_a + log \frac{[S]}{[A]} \\pH = 4,76 + log \frac{[0,5]}{[1]}\\pH = 4,76 + log 0,5 \\pH = 4,76 + (-0,3)\\pH =4,46$

• H3PO4 0,3 mol/L +  KH₂PO₄ 0,8 mol/L.

Aqui conduziremos o mesmo como no cálculo da solução 1: substituição e aplicação.

$pH = pK_a + log \frac{[S]}{[A]} \\pH = 2,14 + log \frac{[0,8]}{[0,3]}\\pH = 2,14 + log 2,67 \\pH = 2,14 + 0,426\\pH = 2,57$