3)Qual das reações abaixo, no sentido informado libera maior quantidade de energia por mol de produto formado?
a)2C(s)+4H(2)+O2→2CH3OH(l) ∆h=-96kcal
b)9C(s)+1/2 O2 +H2 →C9H2O(l)
c)2C(s)+O2(g)→2CO(g) ∆H=-66kcal/mol
d)5I2(s)→5I2(g)
e)3 O2(g)→2 O3(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)2C (s)+4H (2)+02➡2CH30H (I)⚠h=96kcal
Resposta: letra a
a) 2C (s)+ 4H(2) + O2 → 2CH 3OH
∆H= -96 kcal
Explicação passo a passo:
Na questão está pedindo qual a reação que LIBERA maior quantidade de energia.
Vamos relembrar:
Reação exotérmica → libera calor.
Reação exotérmica → Absorve calor.
Sendo assim, vamos procurar a reação que está liberando maior energia, uma reação exotérmica.
Para uma reação ser exotérmica a variação de entalpia (∆H) deve ser NEGATIVA (-).
Observando a variação de entalpia(∆H) de todas as alternativas vemos que as três primeiras alternativas têm variação de entalpia negativa, então é só observar qual tem o maior número, que no caso, é a letra "a". A letra a tem ∆H= -96 KCAL.
Espero ter ajudado e qualquer dúvida entre em contato! Por favor marque como melhor resposta. <3