3. Quais são as condições necessárias para que um gás seja considerado perfeito?
Soluções para a tarefa
Resposta:
As condições necessárias para que um gás seja considerado perfeito são:
Ser constituído por um número muito grande de partículas em movimento desordenado;
O volume de cada molécula ser desprezível em relação ao volume do recipiente;
As colisões são elásticas de curtíssima duração;
As forças entre as moléculas são desprezíveis, exceto durante as colisões.
Na verdade, o gás perfeito é uma idealização do gás real, entretanto, na prática podemos muitas vezes utilizar essa aproximação.
Quanto mais a temperatura de um gás se distanciar do seu ponto de liquefação e a sua pressão for reduzida, mais próximo estará de um gás ideal.
Para que um gás seja considerado perfeito, ele deve ter algumas características que estão listadas abaixo:
Gás perfeito ou ideal em química
Um gás perfeito ou ideal na química significa que ele possui partículas que estão em movimento constante e randômico. E quanto maior a temperatura do sistema maior a velocidade média das moléculas.
Como vemos ao estudar os estados da matéria, no estado gasoso as partículas estão mais afastadas, a não ser que se choquem. Um gás ideal também não se comprime.
A equação dos gases ideais é a equação de Clapeyron, onde podemos fazer os cálculos de pressão, temperatura, volume e número de mols.
P.V = n.R.T
Onde R é uma constante que varia conforme as unidades que foram usadas nos cálculos.
Veja mais sobre gás ideal em:
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