Question

3) Quais são as concentrações de ions presentes em solução aquosa de 0, 25 mol/l de nitrato de Cálcio. Ca (NO₃)2.​

Answer 1

Resposta: As concentrações dos íons presentes em solução aquosa de 0,25 mol/L de Ca(NO3)2 são:

0,25 mol/L de Ca2+

0,5 mol/L de NO3-

Explicação:

A dissociação do sal é:

Ca(NO3)2 (aq) ↔ Ca2+(aq)  + 2 NO3-(aq)

A proporção molar entre reagente e íons formados é:

1 mol de Ca(NO3)2 (aq) para 1 mol de  Ca2+(aq)  para 2 mol de NO3-(aq)

Se a solução aquosa tem 0,25 mol/L de Ca(NO3)2 então

1 mol de Ca(NO3)2 ======= 1 mol de Ca2+

0,25 mol/L                             C(mol/L)

C(mol/L) = 0,25 mol/L de Ca2+

1 mol de Ca(NO3)2 ======= 2 mol de NO3-

0,25 mol/L                              C(mol/L)

C(mol/L) = 2 x 0,25 = 0,5 mol/L de NO3-