3. Quais as massas de MgSO4 e de água necessárias para preparar 5,0 kg de uma solução aquosa de sulfato de magnésio com concentração igual a 0,2 molal? (Dados MA: Mg= 24; S= 32; O= 16)
a) 120 g e 4880 g d) 1200 g e 3800 g
b) 100 g e 4900 g e) n.d.a
c) 4900 g e 100 g
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Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Concentração molal:
Aplicar
W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)
Dados
MM(MgSO₄): 24,5 + 32 + 4*16= 120,5 u= 120,5 g/mol = 0,1205 Kg/mol
m= 5 Kg
W= 0,2 molal
m1= ?
m2= ?
m= m1 + m2 ==> m2= m-m1 ==> m2= 5 Kg - m1
0,2 molal = m1 ÷ (0,1205 Kg/mol*(5 Kg - m1)
0,2 = m1 ÷ (0,6025 - 0,1205m1)
0,2 * (0,6025 - 0,1205m1) = m1
0,1205 - 0,0241m1= m1
1,0241m1= 0,1205
m1= 0,117 Kg ==> m1≅ 120 g
m2= 5 Kg - 0,007 Kg
m2=4,883 Kg ==> m2≅ 4,880 g
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