Question

3) preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de kcℓ. tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. a concentração molar da solução final será:

Answer 1

Após a execução dos cálculos necessários podemos observar que a concentração da solução final passou a ser de 1 moℓ/ℓ

Dados

V1= 100 mℓ ==> V1= 0,1 ℓ

n1= 1 moℓ

V2= 50 mℓ ==> V2= 0,05 ℓ

Vad= 450 mℓ ==> Vad= 0,45 ℓ

M= ?

- cálculo da concentração da solução inicial

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)

V1= 0,1 ℓ

n1= 1 moℓ

Aplicar

$M= \dfrac{n_1}{V}$

M= concentração molar (mol/ℓ)

n₁= nº mol do soluto

V= volume da solução (ℓ)

$M=\dfrac{1~mo\ell}{0,1~\ell} \\ \\ \\ M=10~mo\ell/\ell$

- cálculo da concentração da solução final

Diluição

- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que M x V= constante, assim:

Aplicar

$M_1V_1= M_2V_2$  onde M₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, M₂= concentração final, V₂= volume final

M₁= 10 moℓ/ℓ

V₁= 0,05 ℓ

Vad= 0,45 ℓ

V₂= V₁ + Vad

V₂= 0,05 + 0,45= 0,5 ℓ

M₂= ?

$M_2=\dfrac{10~mo\ell/\ell\times0,05~\ell}{0,5~\ell} \\ \\ \\ M_2=\dfrac{0,5}{0,5} \\ \\ \\ M_2=1~mo\ell/\ell$

Veja mais em:  https://brainly.com.br/tarefa/41841871

                         https://brainly.com.br/tarefa/53394543