3) Para Rutherford, o átomo:
a) Não possui espaços vazios.
b) A maior parte do átomo é composta por um núcleo grande e denso.
c) Os elétrons estão no núcleo, que possui carga negativa.
d) O átomo contém imensos espaços vazios. No centro há um núcleo, onde estão as partículas de carga positiva. E os elétrons (partículas de carga negativa) orbitam o núcleo, em uma região chamada eletrosfera.
4) Descreva brevemente o modelo atômico de Bohr e explique o que é quantização de energia.
5) No modelo atômico atual, cada elétron, em qualquer átomo passa a ser caracterizado por quatro números quanticos. Quais são estes números quânticos e o que cada um representa?
6) Descreva a estrutura atômica básica.
Soluções para a tarefa
Estes exercícios abordam os conceitos sobre Teorias Atômicas.
Vamos analisar as alternativas do exercício 3:
a) Falso. O modelo de Rutherford considerou o átomo com um núcleo muito pequeno e denso e grandes espaços vazios chamada de eletrosfera. Imagine o estádio do Maracanã com uma formiga no marco central do campo, este é núcleo, e a eletrosfera seria toda a arquibancada. Interessante, não?
b) Falso. A menor parte é o núcleo, como citei no item anterior.
c) Falso. Os elétrons são localizados na eletrosfera.
d) Verdadeiro.
- Exercício 4:
Niels Bohr introduziu a justificativa para o comportamento do elétron. Com base em seus estudos, ele postulou que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas bem definidas e, ao girarem não irradiam energia.
De acordo com seus postulados, os elétrons tem energias definidas e não irradia energia. A energia só é emitida ou absorvida por um elétron quando ele muda de um estado de energia permitido para outro.
- Exercício 5:
Essa é a Teoria dos Orbitais Atômicos de Schrödinger, que incorpora o comportamento ondulatória para o elétron. O primeiro número quântico (n - principal) foi introduzido por Bohr. O modelo atual usa outros três números, n, l, m, para descrever um orbital.
⇒ Número quântico principal, n, tem números inteiros de 1 a 7, e indica a camada (nível) onde o elétron se localiza.
⇒ Número quântico azimutal, l, representa os subníveis, s, p, d, f. Correspondentes aos valores 0, 1, 2, e 3, respectivamente.
⇒ Número quântico magnético, m₁, indica a quantidade de orbitais, sendo que, cada orbital comporta no máximo 2 elétrons.
⇒ Número quântico spin, s ou ms, existem semanas dois valores possíveis, +1/2 ou -1/2. Indicam o sentido de rotação dos elétrons.
O conjunto dos quatro números quânticos não se repetem em um mesmo átomo.
- Exercício 6
A estrutura atômica básica admite três partículas fundamentais: prótons (+) e nêutrons (0) em um núcleo pequeno e denso, e os elétrons (-) na eletrosfera.
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