Química, perguntado por igorlipeskt, 11 meses atrás

3- Observe os frasco de béquer desenhados a seguir, e diga a respeito do pH nas
respectivas questões:

500 mL de H 2 O
A

250 mL de Solução
de
HNO 3 Cl 0,05 mol L -1
B

250 mL de Solução
de
NaOH 0,05 mol L -1
C

Qual será o pH na solução B e da solução resultante da mistura das soluções A e B,respectivamente?

Soluções para a tarefa

Respondido por lucelialuisa
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O pH da solução B será de 1,30 e o pH da mistura de A com B será 1,78.

Temos que o pH é dado pelo negativo do logaritmo da concentração de íons hidrogênio.

A solução B tem uma concentração de 0,05 mol/L de ácido nítrico. Como é um ácido forte, o mesmo se dissocia completamente, gerando uma concentração de íons hidrogênio também de 0,05 mol/L. Logo, o pH será:

pH = - log (0,05) = 1,30

Na segunda situação, ao misturarmos as soluções A e B ocorre uma diluição, fazendo com a nova concentração da solução seja:

Ci . Vi = Cf . Vf

(0,05).(0,250) = Cf.(0,750)

Cf = 0,017 mol/L

Assim, o novo pH será:

pH = - log (0,017) = 1,78

Espero ter ajudado!

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