3- Observe os frasco de béquer desenhados a seguir, e diga a respeito do pH nas
respectivas questões:
500 mL de H 2 O
A
250 mL de Solução
de
HNO 3 Cl 0,05 mol L -1
B
250 mL de Solução
de
NaOH 0,05 mol L -1
C
Qual será o pH na solução B e da solução resultante da mistura das soluções A e B,respectivamente?
Soluções para a tarefa
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O pH da solução B será de 1,30 e o pH da mistura de A com B será 1,78.
Temos que o pH é dado pelo negativo do logaritmo da concentração de íons hidrogênio.
A solução B tem uma concentração de 0,05 mol/L de ácido nítrico. Como é um ácido forte, o mesmo se dissocia completamente, gerando uma concentração de íons hidrogênio também de 0,05 mol/L. Logo, o pH será:
pH = - log (0,05) = 1,30
Na segunda situação, ao misturarmos as soluções A e B ocorre uma diluição, fazendo com a nova concentração da solução seja:
Ci . Vi = Cf . Vf
(0,05).(0,250) = Cf.(0,750)
Cf = 0,017 mol/L
Assim, o novo pH será:
pH = - log (0,017) = 1,78
Espero ter ajudado!
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