Question

3-Observe a tabela referente aos valores de entalpias de ligação:


Com base nos valores fornecidos, qual será o valor do ΔH da combustão de 1 mol de metano?

Answer 1

Explicação:

4×414 2×716

2×500 4×439

(1.656+1000)+(-1432)+(-1756)

(2656)+(-3188)

2656-3188= -532 kJ.mol

Answer 2

ΔH = - 532 kJ.mol⁻¹

Explicação:

Dados fornecidos na tarefa:

Reagente CH₄, C-H: 414 kJ.mol⁻¹

Reagente O₂, O=O: 500 kJ/mol

Produto CO₂, C=O: 716 kJ/mol

Produto H₂O, H– O: 439 kJ/mol

ΔH = ?

Inicialmente é importante reescrever a equação química, demonstrando todas as ligações existentes em cada molécula, que pode ser visualizada na imagem anexada abaixo:

Em seguida, devemos determinar a quantidade de energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:

Para o reagente: energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos reagentes, temos 1 mol do CH₄, com a ligação C-H quatro vezes, e 2 mol de O₂, no qual temos a ligação O=O. Assim, temos:

Er = 4.E(C-H) + 2.E(O2 )

Er = 4.(414) + 2.(500)

Er = 1656 + 100

Er = 2656 kJ.mol⁻¹

Para o produto: energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos produtos, temos 1 mol de CO₂, que possui duas ligações C = O, e 2 mol de água, que possui duas ligações H-O. Assim, temos:

Ep = 2.E(C=O) + 2.2.E(H-O)

Ep = 2.( - 716). + 4( - 439)

Ep = - 1432 - 1756

Ep = - 3188 kJ.mol⁻¹

Com esses dados, basta utilizar a expressão para o cálculo do ΔH envolvendo a energia de ligação:

ΔH = energia absorvida + energia liberada

ΔH = 2656 + ( - 3188)

ΔH = - 532 kJ.mol⁻¹