Question

3) Observe a seguinte equação correspondente a uma reação de oxidação e redução: Mg° + Fe3(PO4)2(aq) = Mg3(PO4)2(aq) + Fe°
]A) Qual é o oxidante?
B)Qual é o redutor?
C) Qual é a especie que sofre oxidação?
D) Que metal funciona como catodo?
E) Qual o sentido do fluxo de eletrons?


4) Moleculas de cloro reagem, em solução aquosa, com anions hidroxido, formando uma mistura de anions cloreto e hipoclorito, além de agua. A equação Quimica balanceada correspondente é: Cl2(g) + 2OH- (aq) = Cl- (aq) + H2O(1)

A) Qual a especie redutora no processo, justifique.
B) Qual é a especie oxidante no processo? Justifique.


5) Dada a reação :MnO2 + HCL = MnCL2 + Cl2 + H2O
Após o balanciamento, qual será o coeficiente do agente oxidante? E do agente redutot ?

Me ajudem por favor preciso muito dessa nota

Answer 1

3) A reação é:
Mg(s) + Fe3(PO4)2(aq) ---> Mg3(PO4)2(aq) + Fe(s)
Neste caso:
Mg(s) - 2e ---> Mg+2
Fe+2 + 2e ---> Fe(s)

Observando a reação:
O Magnésio está inicialmente com Nox=0 e depois da reação fica com Nox=+2. Como ele teve seu Nox aumentado, ele perde 2 elétrons e sofre oxidação. Assim, ele é o AGENTE REDUTOR (pois reduz o ferro)
O Ferro está inicialmente com Nox(+2) e depois da reação fica com Nox=0. Como ele teve seu nox diminuído, ele ganha dois elétrons e sofre redução. Assim, o composto em que ele aparece, ou seja, o fosfato de ferro II [Fe3(PO4)2]  é o AGENTE OXIDANTE.

A) Agente oxidante é o fosfato de ferro II [Fe3(PO4)2].

B) Agente redutor é o magnésio (Mg(s)).

C) A espécie que sofre oxidação é o magnésio (Mg(s)). 

D) O metal que funciona com catodo é o que sofre redução, ou seja, o Ferro.

E) Os elétrons fluem do metal que se oxida para o metal que se reduz, ou seja, do Magnésio para o Ferro.


4) Na reação escrita esta faltando o anion hipoclorito.
A reação é:
Cl2(g) + 2OH-(aq)    --->  Cl-(aq)  +  ClO-(aq) + H2O
No caso em questão, o cloro sofre Dismutação, ou seja, ele ao mesmo tempo se reduz e se oxida.

Para uma molécula de Cl2(lembrando que tem Nox=0 por ser substancia simples)
Um Cl se oxida:
Cl[0] - 1e ---> Cl+  ( que forma o ClO-)
E uma se reduz:
Cl[0] + 1e --> Cl-  

Assim, a espécie redutora redutora é oxidante ao mesmo tempo, e que no caso é o Cl2(g).

5) A reação é:
MnO2 + HCl ---> MnCl2 + Cl2 + H2O
Que não está balanceada
No processo:
Mn+4 + 2e ----> Mn+2
2Cl-  -2e ----> Cl2

Mas note que uma parte do Cloro vai para Cl2 (em que ele se oxida) e outra parte vai para o MnCl2 (em que o cloro mantem o nox)
pela analise, para 1mol de MnO2 (Mn+4) forma 1mol de Cl2
Então iniciamos o balanço desse jeito:
1MnO2 + HCl ---> MnCl2 + 1Cl2 + H2O
E agora é só faz o balanço normal, em que o número de elementos de nos produtos tem que ser igual ao nos reagentes.
A equação final fica:
1MnO2 + 4HCl ---> 1MnCl2  + 1Cl2 + 2H2O

O Agente oxidante (que tem o elemento que se reduz) é o MnO2 que tem coeficiente 1.
E o agente redutor ( que tem o elemento que se oxida) é o HCl que tem o coeficiente 4.

Espero ter ajudado :)
 

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Equilibrar as reações

NaOH+h2s+H2O