Question

3 O2(g)➡ 2 O3(g) H=284Kj. com base nessa equação e considerando a transformação de 12 mol de O2(g) em O3(g) calcule a quantidade de calor envolvido

Answer 1

3 O2(g)➡ 2 O3(g) H=284Kj

3 mols de O2 ------- 2 mols de O3
12 mols de O2 ------ x mols de O3

3x=24

x=24/3

x=8 mols



2 mols de O3 -------- 284 Kj
8 mols de O3 -------- x

x=1136 Kj

Answer 2

Considerando a quantidade de energia necessária para fornecer para o sistema transformar oxigênio em ozônio, podemos afirmar que caso fosse aplicado 12 mols de oxigênio, iríamos ter um total de 1136 Kj.

Regra de três

Podemos descrever como as grandezas que possuem relações de proporção entre elas.

Conforme a questão, temos a reação geral, onde 3 mols de oxigênio formam 2 mols de ozônio, e consequente apresenta uma energia de 284 Kj. Assim, conforme multiplicamos a quantidade de mols da reação, teremos que multiplicar a quantidade de energia do sistema, assim, temos:

• 3 mols de oxigênio está para 2 mols de ozônio e 284 Kj
• 12 mols de oxigênio está para x mols de ozônio e y KJ

Como, queremos apenas a quantidade de calor envolvido na reação com 12 mols de oxigênio, podemos usar a expressão como:

• 3 mols de oxigênio está para 284 Kj
• 12 mols de oxigênio está para y Kj

$3 = 284 \\12 = y\\\\3y = (284).12\\\\3y = 3408\\\\y = \frac{3408}{3} \\\\y = 1136$

Portanto, o processo envolvendo 12 mols de oxigênio gera um total de 1136 KJ de energia.

Veja essa e outras questões sobre Regra de três em:

https://brainly.com.br/tarefa/16597350

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