Question

3) O sal citrato de sódio (Na3C6H5O7) pode ser obtido a partir da reação do ácido cítrico (C6H8O7) com hidróxido de sódio (NaOH): (vale 1,0) 3NaOH + C6H8O7 → Na3C6H5O7 + 3H2O Dados: M(C)=12 g/mol, M(O)=16 g/mol, M(H)=1,0 g/mol Calcule as quantidades de matéria de citrato de sódio e de água que são formadas quando 0,40 kg de ácido cítrico são consumidos:

Answer 1

Resposta:

2,1 mol de citrato de sódio e 6,3 mol de água

Explicação:

massa molar do ácido cítrico(C6H8O7) = 6C+8H+7O = (12.6)+(1.8)+(16.7)=192g/mol

massa molar do citrato de sódio (Na3C6H5O7) =3Na+ 6C+5H+7O = (23 . 3)+(12.6)+(1.5)+(16.7)=258g/mol

1 mol ácido cítrico-----------------192g

x mol ácido cítrico----------------400g

x=400/192

x=2,1 mol ácido cítrico

Como a razão estequiométrica entre o ácido cítrico e o citrato de sódio é de 1:1 foram produzidos 2,1 mol de citrato de sódio

Como a razão estequiométrica entre o ácido cítrico e a água é de 1:3 foram produzidos( 2,1 .3) = 6,3 mol de água