Question

3. O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?
11,34
45
00000
8,7
1,55
13,2

Answer 1

Resposta:

pH = 12,45

Explicação:

Reação de ionização: NaOH --> Na⁺ + OH⁻

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 0,028 mol/L;

- cálculo do pOH:  

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 0,028  

pOH = - (- 1,55)  

pOH = 1,55  

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 1,55  

pH = 12,45 (solução fortemente alcalina)