Question

3)O ouro é um metal pouco reativo. Porém, há uma mistura (contendo 30% de ácido nítrico e 70% de ácido clorídrico concentrados em volume) capaz de fazê-lo reagir – essa mistura é chamada de água régia. A reação é representada a seguir:

Au(s) + 4HCl(aq) + HNO3(aq)

HAuCl4(aq) + NO(g) + 2H2O(l)

a)Identifique o Nox de cada um dos elementos presentes nos reagentes e nos produtos.

b)O ouro foi oxidado ou reduzido? Justifique.

Eu preciso muito de ajuda

Answer 1

$NO$O Nox de cada um dos elementos são:

• $Au$: Au = 0;
• $HCl$: Cl = -1; H = +1;
• $HNO_3$: H = +1; O = -2; N = +5;
• $HAuCl_4$ : H = +1; Au = +3; Cl = -1;
• $NO$ = N = -2; O = +2;
• $H_2O$ = H = +1; O = -2.

O ouro ($Au$) passou de NOX 0 para +3, logo, ele foi oxidado.

Para identificar o NOX de cada um dos elementos é necessário verificar a eletronegatividade aquele de maior eletronegatividade determinará o menor NOX (NOX negativo), ou seja, recebe os elétrons reduzindo. De maneira análoga, o NOX de menor eletronegatividade terá (NOX positivo), oxidando.

Tem-se os elementos:

$Au$ está como elemento simples -- sem associação--, logo, seu NOX é 0;

$HCl$ : H possui menor eletronegatividade, e tem 1 elétron em sua última camada, com isso, seu NOX é +1; Já Cl receberá este elétron do H, tornando-se NOX -1.

$HNO_3$  Possui 3 átomos de Oxigênio (O) --e é o mais eletronegativo-- que possui 2 elétrons em sua última camada, com isso, tem-se o NOX -2. Já o H tem a menor eletronegatividade, tendo o NOX +1. Com isso, sobrou-se -6 +1, logo, N tem o NOX +5.

$HAuCl_4$ o Cloro é o elemento com maior eletronegatividade com um único elétron na sua última camada, com isso, tem-se o NOX -1. O Hidrogênio possui NOX +1. Restando ao ouro (Au)  o NOX +3 (-4+1).

$NO$ o oxigênio têm NOX -2, logo, o nitrogênio terá NOX +2.

$H_2O$o oxigênio tem NOX -2, e o hidrogênio tem NOX +1.