3 - O grupo inorgânico dos sais tem grande relevância e impacto no cotidiano como, por exemplo, o
fluoreto de sódio nos dentifrícios ou o carbonato de cálcio presente nas conchas, nos recifes de corais
e nas cascas de ovos. Os sais são produtos de reações de neutralização entre bases e ácidos.
Escreva acerca da importância comercial dos sulfatos de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de alumínio
e os devidos reagentes (ácido e base) envolvidos na formação de cada sal destacado em negrito.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O sulfato de cálcio tem importância nas produções utilizados como fertilizantes agrícolas, do cimento e do giz, e como dessecante.
•O nitrato de sódio pode-se citar a fabricação de fertilizantes nitrogenados, produção de explosivos, vidros, fogos de artifício, adesivos, aditivos de pinturas e reativos fotográficos.
•O sulfato de alumínio é usado para o tratamento de água, tratamento de efluentes, limpeza de piscina, manufatura de papel, decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade e ajuste do pH da água.
EXPLICAÇÃO: * a resposta nao é minha, eu peguei de outra pessoa e dei só uma resumida básica pra quem é preguiçoso que nem eu*
De acordo com o que foi pedido pelo exercício, temos:
Reação de formação do sulfato de cálcio: H2SO4 (ácido) + Ca(OH)2 (base) → CaSO4 (sulfato de cálcio) + 2H2O (água)
O sulfato de cálcio é usado na agricultura, a fim de neutralizar o alumínio presente no solo.
Reação de formação do nitrato de sódio: HNO3 (ácido) + NaOH (base) → NaNO3 (nitrato de sódio) + H2O (água)
O nitrato de sódio é utilizado na fabricação de fertilizantes de solo e também na produção de alguns explosivos.
Reação de formação do sulfato de alumínio: 3 H2SO4 (ácido) + 2 Al(OH)3 (base) → Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio) + 6 H2O (água)
O sulfato de alumínio é utilizado em estações de tratamento de água e também na limpeza de piscinas.
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