Question

3) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir
da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação
química é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4
para reagir com 6,5 g do metal e obteve 6,71 litros do gás
hidrogênio. Determine o rendimento que o analista obteve
nessa reação?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

MM H2SO4 ~> 98 g / mol

Al ~> 27 g / mol

5,4g / 27g ~> 0,2 mol de Al

1° Balancear !

   

      2 Al + 3 H2SO4 ==> Al2(SO4)3 + 3 H2  

     2mol ------------------------------------------( 3.( 22,4L ) )

    0,2mol ------------------------------------------------x

x = 0,2 . 67,2 / 2 ~> 6,72 Litros de gás H2

6,72 L  ~>  100%

5,71 L ~>  x

x = 5,71 .100% / 6,72 ~> 85 % Letra C)

Answer 2

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$\boxed{\begin{array}{l}\sf 2Al+3H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\\\sf54 g~de~Al\longrightarrow67,2~L~de~H_2\\\sf 6,5 g~de~Al\longrightarrow x\\\sf 54x=67,2\cdot6,4\\\sf x=\dfrac{67,2\cdot6,4}{54}\\\sf x=7,96~L~\\\sf 7,96\longrightarrow 100\%\\\sf 6,71\longrightarrow x\\\sf x=\dfrac{6,71\cdot100}{7,96}\\\sf x=84,29\%\end{array}}$