Question

3) O fósforo branco, formado por moléculas P4, é usado em artefatos incendiários militares, porque inflama espontaneamente quando exposto ao ar. O produto da reação com o oxigênio é P4O10.

a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o P4 e o O2.

b) Quantos mols de P4O10 poderão ser produzidos mediante o uso de 0,500 mols de O2?

c) Quantos gramas de P4 serão necessários para produzir 50,0 g de P4O10?

d) Quantos gramas de P4 reagirão com 25,0 gramas de O2?

Answer 1

a) A equação química balanceada para essa reação é a seguinte: P4 + 5O2 → P4O10

b) Poderão ser produzidos 0,10 mol P4O10.

O cálculo a ser realizado é o seguinte:

P4 + 5O2 → P4O10  

1 mol ----- 5 mols --- 1 mol  

124 g ---- 160 g ----- 284 g

5mols O2-------------1 mol P4O10  

0,5mols--------------x mol → x= 0,10 mol P4O10

c) Serão necessárias 21,8 g de P4

O cálculo é o seguinte:

124 g de P4 --------- 284 g de P4O10  

x ------------------ 50,0 g

x = 21,8 g de P4

d) A quantidade de gramas que reagirão são 19,38 g de O2.

124 g de P4 ----------- 160 g de O2  

x -------------------- 25,0 g  

x = 19,38 g de O2

Bons estudos!