Question

3 – O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
□ a – Dupla troca, síntese, síntese.
□ b – Dupla troca, análise, análise.
□ c – Síntese, simples troca, dupla troca.
□ d – Simples troca, análise, análise.
□ e – Simples troca, síntese, síntese.

Answer 1

Resposta:

Podemos fazer as seguintes classificações das equações de obtenção industrial do acido sulfúrico a seguir :  a)dupla troca, síntese, síntese.

Explicação:

1. Obtenção de dióxido de enxofre:

4FeS2 (s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2 (g)

Trata-se de  uma reação e de dupla troca, pois tem a seguinte estrutura:

AB + C --> AC + BC

2. O dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre (SO3(g):

SO2(g) + 1O2(g) --> 2 SO3(g) + 22,6 Kcal/mol

que é uma reação de adição ou síntese, e tem a seguinte estrutura:

   A + B --> C

3. Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de enxofre e a água:

1 SO3(g) + 1 H2O(l) --> 1 H2SO4 (aq) + 34,3 Kcal

é uma reação de adição ou síntese, pois :

A + B --> C

espero ter ajudado!!! @winkert_