Question

3) O calor de formação, ou entalpia padrão de formação (ΔHf) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. Calcule a entalpia de formação da reação abaixo: *
1 ponto
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a) exotérmico, com ΔH = + 2.240 kJ/mol
b) exotérmico, com ΔH = - 2.240 kJ/mol
c) endotérmico, com ΔH = + 2.240 kJ/mol
d) endotérmico, com ΔH = - 2.240 kJ/mol
e) exotérmico, com ΔH = - 2.340 kJ/mol

me ajudem por favor ​

Answer 1

Resposta: C) endotérmico, com ∆H = + 2.240 kj mol

Explicação:

fiz e acertei