Question

3) O calor de formação, ou entalpia padrão de formação (AHf) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. Calcule a entalpia de formação da reação abaixo: * Calores de formação (AH) C3H8(e) 100 KJ/mol CO₂ 400 KJ/mol H₂O285 KJ/mol C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H₂O() a) exotérmico, com AH = +2.240 kJ/mol b) exotérmico, com AH = -2.240 kJ/mol c) endotérmico, com AH = + 2.240 kJ/mol d) endotérmico, com AH = -2.240 kJ/mol e) exotérmico, com AH = -2.340 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples), no estado ...

Explicação: