Question

3. O ácido fosfórico é produzido através da reação química entre
a rocha fosfática e o ácido sulfúrico e é altamente empregado na
indústria de fertilizantes, sendo essa reação representada pela equação:
Ca3
(PO4)
2
(s) + 3H2
SO4(aq) 3CaSO4(s) + 2H3
PO4(aq). Assinale a
alternativa que apresenta a quantidade de mols de H3
PO4 produzidos a
partir da reação com 100 kg de H2
SO4? Dados: massas molares (em g/
mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 1053,5 mols.
b) 680,5 mols.
c) 7,2 mols.
d) 477,2 mols.
e) 310 mols

Answer 1

massa molar do h2so4-98g/mol
1mol---------98g
x mols-------100000g
x=100000/98
x=1020, 41 mola de h2so4
pela estequiometria 3 mola de h2so4 produzem 2mols de h3po4. portanto:
3h2so4-------------2h3po4
1020, 41-------------x
x=2049, 82/3
x=680, 27 mols de h3pi4
letra b

Answer 2

Olá!

Dados:

Massa Molar do $H_{2} SO_{4}$  

H = 2*1 = 2

S = 1*32 = 32

O = 4*16 = 64

--------------------

MM $H_{2} SO_{4}$   = 98 g/mol

Qual o nº de mols a partir da reação com 100 kg (100000g) de $H_{2}SO_{4}$ ? 

nº de mols ......... Massa Molar(g)

1 ________________ 98g

x ________________100000g

98*x = 1*100000

98x = 100000

$x = \dfrac{100000}{98}$

x ≈ 1020,41 mols em  $H_{2}SO_{4}$

Massa Molar do $H_{3}PO_{4}$

H = 3*1 = 3

P = 1*31 = 31

O = 4*16 = 64

--------------------

MM $H_{3}PO_{4}$ = 98 g/mol

Agora, qual a quantidade de mols de $H_{3}PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 100 kg de H2SO4, sabendo que:

$Ca_{3} ( PO_{4})2(s) + 3 H_{2}SO_{4}(aq) \Longrightarrow 3Ca SO_{4} (s) + 2 H_{3}PO_{4} (aq)$

Notemos que, pelo cálculo estequiométrico:

$3H_{2}SO_{4} (aq) \Longrightarrow 2H_{3}PO_{4} (aq)$

Sabendo que a MM do  = 3*98 = 294 g/mol

Sabendo que a MM do  = 2*98 = 196 g/mol

Então:

$3H_{2} SO_{4} (aq) \Longrightarrow 2H_{3} PO_{4} (aq)$

294 ____________196

1020,41 _________ x

Faz-se a regra de três

294*x ≈ 1020,41*196

294x ≈ 200000,36

$x \approx \dfrac{200000,36}{294}$

$\boxed{\boxed{x \approx 680,27}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:

A quantidade de mols de $H_{3} PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 100 kg de $H_{2} SO_{4}$ é de 680,27 mols

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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)