Question

3-) Num recipiente de 2000 ml de capacidade encontra-se o seguinte sistema em equilibrio N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g). Calcule o valor do Kc, sabendo que no equilíbrio existem 2 mols de N2(g); 4 Mols de H2(g) e 1 mol de NH3(g).

4-) A porcentagem do grau de equilíbrio de uma reação deu 50%. Sabendo que a quantidade que reagiu é de 3 Mols, quanto será a quantidade inicial.

Answer 1

3)

$Kc= \frac{[NH3]^{2}}{[N2]. [H2]^{3}} \\ Kc = \frac{ {1}^{2} }{2. {4}^{3} } \\ Kc = \frac{1}{128}$

$Kc = 0,007 mol/L$

b)

$\alpha=\frac{ número \: de \: mols \: que \: reagiram}{número \: de \: mols \: inicial}$

$\alpha = 50\% = 0,5$

$0,5 = \frac{3}{x} \\ 0,5x = 3 \\ x = \frac{3}{0,5} \\ x = 6 \: mols$

Answer 2

3) Constante de equilíbrio Kc:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇔ 2NH₃

Kc = {$[C]^{c}$ . $[D]^{d}$}/{$[A]^{a}$ . $[B]^{b}$

Kc = 1²/(2¹ . 4³)

Kc = 1/128

Kc = 0,007

4) α = 50% = 0,5

    0,5 = 3/x

    0,5x = 3

    x = 3/0,5

    x = 6 mols