Question

3) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

Answer 1

Resposta:

V=0,1368 L

Explicação:

Dados do enunciado:

C= 0,05 mol/L

V=?

m =0,4g de cloreto de sódio(NaCl) só que a concentração está em mol logo deverá transformar a massa em mol. Para isso deve-se calcular a massa molar do NaCl.

De acordo com a tabela periódica, massa do:

Na= 23g/mol e Cl=35,5g/mol

Então massa molar do NaCl será:

Na= 1 . 23g= 23g

Cl = 1.35,5g= 35,5g

Somando as duas massas , 23g+35,5g= 58,5g/mol.

MAS no enunciado temos apenas 0,4g de NaCl então faremos a seguinte regra de três:

1 mol NaCl  ------- 58,5g

Y                 ------- 0,4g

Y . 58,5g = 1 mol NaCl . 0,4g

Y = 1 mol NaCl . 0,4g/58,5g

Y= 0,00684 mol de NaCl(aproximadamente)

Para calcular concentração:

C=n/V onde C é a concentração, V o volume e n o n° de mols.

0,05 mol/L =  0,00684 mol/V

V . 0,05mol= 0,00684 mol. L

V = 0,00684 mol. L/0,05 mol

V=0,1368 L