Question

3. No Brasil
, parte da frota de veículos utiliza etanol
obtido da cana-de-açúcar como combustivel em
substituição a gasolina. Entretanto, o etanol pode ser
obtido de outras formas, como a reação entre água e
etileno, representada pela equação química abaixo
C.H. (g) + HO (U) - C,H,OH (0)
a)Calcule a variação de entalpia dessa reação a partir das
seguintes equações termoquimicas não balanceadas:
CH. (g) +0, (g) - CO, (g) + H20 (1) AH =-
1.430,0 kJ/mol de CH4
C2H5OH (0) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (1) AH =-
1367,1 kJ/mol de C,H,OH
b)Calcule a energia liberada ou absorvida na produção
de 6 mois de etanol.
c)Qual a energia liberada ou absorvida na produção de
780g de etanol?​

Answer 1

Resposta:

A reação que ele quer é C2H4 (g) + H2O (l) ⇒ C2H5OH (l).

a)

C2H4 (g) + O2 (g) ⇒ CO2 (g) + H2O (l) ∆H = –1.430,0 kJ/mol de C2H4

C2H5OH (l) + O2 (g) ⇒ CO2 (g) + H2O (l) ∆H = –1.367,1 kJ/mol de C2H5OH

Primeiro balanceia as equações:

C2H4 (g) + 3O2 (g) ⇒ 2CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H = –1.430,0 kJ/mol  

C2H5OH (l) + 3O2 (g) ⇒ 2CO2 (g) + 3H2O (l) ∆H = –1.367,1 kJ/mol  

Agora tem que arruma-las para formar a reação global que ele quer:

Mantém a primeira e inverte a segunda equação (ao inverter, o sinal do ΔH muda, de negativo para positivo):

C2H4 (g) + 3O2 (g) ⇒ 2CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H = –1.430,0 kJ/mol

2CO2 (g) + 3H2O (l) ⇒ C2H5OH (l) + 3O2 (g) ∆H = +1.367,1 kJ/mol  

Agora soma tudo:

C2H4 (g) + H2O (l) ⇒ C2H5OH (l) ΔH = –63 kJ/mol

Explicação: